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铅酸蓄电池事情原理
浏览次数：17360 时间：2018-03-15
1、蓄电池的放电
将蓄电池与电路上的负载接通时，在电动势的作用下，电流从正极经由负载流往负极(电子从蓄电池负极经外电路流向正极)，使正极电位降低，负极电位升高，破损了原有的平衡 。放电时的化学反应历程 。
正极板上的反应如下：
Pb02+2H20+SO4 +2e→PbS04+40H
在负极板处，Pb原子失去电子后酿成pb2’，与电解液中的SO ；一团结也天生PbS() 。沉附于负极板上，而极板上的金属继续消融，天生pbz’和电子 。
负极板上的反应如下：
Pb+SO4一2e→PbS04
若是电路不中止，上述化学反应将一直举行，使正极板上的Pb02和负极板上的Pb都逐渐转变为 。PbS04，电解液中H2S04逐渐镌汰而水逐渐增多，电解液相对密度减小 。总的化学反应式如下：
Pb02+2HzS()4+Pb—PbS04+2H20+PbS04
2、蓄电池的充电
充电时将蓄电池的正负极与直流电源的正负极对应相接，当电源电压高于蓄电池的电动势时，在电源力的作用下，电流从蓄电池正极流入，负极流出(电源驱使电子从蓄电池正极经外电路流向负极) 。
正极板上的反应如下：
PbS04+40t{_一2e_÷Pb02+2H20+s0：
在负极板处，也有少量的PbSO 。进入电解液中，离解为 。pb：’和S00 Pb 。’在电源力的作用下获得两个电子酿成金属Pb，沉附在负极板上 。而sO}则与电解液中的H上团结，天生硫酸 。
负极板上的反应如下：
PbS04+2e—+Pb+so}
由此可见，在充电历程中，正负极板上的PbSO 。将逐渐恢复为Pb和Pb，电解液中H2s0 。逐渐增多而水逐渐镌汰，电解液相对密度增大 。总的化学反应式如下：
PbS04+2H20+PbS()4—+Pb02+2H2s()4+Pb
由蓄电池充放电时的化学反应历程，可以得出如下几点结论 。
(1)蓄电池在放电时，电解液中的硫酸逐渐镌汰，水逐渐增多，电解液密度减  ；蓄电池在充电时，电解液中的硫酸逐渐增多，而水逐渐镌汰，电解液密度增大 。因此，可以通过丈量电解液密度的要领定性地判断蓄电池充放电水平 。
(2)在充放电时，电解液密度爆发转变，主要是由于正极板的活性物质爆发化学反应的效果，因此要求正极板处的电解液流动性要好 。以是在装配蓄电池时，应将隔板有沟槽的一面临着正极板，以便电解液流通 。
(3)蓄电池放电终了时，极板上尚有’70％～80％的活性物质没有起作用 。因此，要减轻铅蓄电池的质量，提高供电能力，应该充分提高极板活性物质的使用率，在结构上提高极板的多孔性，减小极板的厚度 。
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